Répondre :
Pour résoudre ce problème, nous devons utiliser la formule de la chaleur transférée lors d'une expansion isochore (à volume constant) :
\( Q = nC_v\Delta T \)
où :
- \( Q \) représente la chaleur transférée,
- \( n \) est le nombre de moles du gaz (qui peut être calculé à partir du volume donné),
- \( C_v \) est la capacité thermique molaire à volume constant,
- \( \Delta T \) est le changement de température.
Tout d'abord, nous devons trouver le nombre de moles de gaz dans 1 dm\(^3\). Sachant que 1 dm\(^3\) équivaut à 1 litre et à conditions normales, 1 mole de gaz occupe 22,4 litres, nous pouvons calculer le nombre de moles.
Ensuite, pour trouver la chaleur transférée lorsque la pression est triplée (expansion isochore), nous devons utiliser la relation entre la pression et la température pour déterminer le changement de température.
En utilisant ces informations, nous pourrons calculer la chaleur transférée au gaz. Bon courage !
\( Q = nC_v\Delta T \)
où :
- \( Q \) représente la chaleur transférée,
- \( n \) est le nombre de moles du gaz (qui peut être calculé à partir du volume donné),
- \( C_v \) est la capacité thermique molaire à volume constant,
- \( \Delta T \) est le changement de température.
Tout d'abord, nous devons trouver le nombre de moles de gaz dans 1 dm\(^3\). Sachant que 1 dm\(^3\) équivaut à 1 litre et à conditions normales, 1 mole de gaz occupe 22,4 litres, nous pouvons calculer le nombre de moles.
Ensuite, pour trouver la chaleur transférée lorsque la pression est triplée (expansion isochore), nous devons utiliser la relation entre la pression et la température pour déterminer le changement de température.
En utilisant ces informations, nous pourrons calculer la chaleur transférée au gaz. Bon courage !